Mi az Acid Támogatóink ?

Jelentős mértékben , minden savak adományozók , köszönhetően annak a ténynek , hogy adományoz protonok egy proton elfogadó alap. A savak, ez a proton egy igen reaktív hidrogén -ion , amely által elfogadott vízmolekulák oxónium ionokat termelni . Savak változhat képességükben adományozni protonokat , valamint azok alapján a jellemzése Lowry - Bronsted és Lewis elméletek. Erős és gyenge sav Támogatóink Matton

Savak donátorok erősek , ha az összes hidrogén- ionok disszociált és a sav teljesen ionizált . Gyengébb adományozók továbbra is csak részben disszociált és nem adja fel a protonok könnyen. Közül az erősebb donátorok jelentése hidrogén-jodid , amely teljes mértékben figyelembe disszociál hidrogén és jodid ionok . Közül a leggyengébb a hidroxid ion , amely könnyen elfogadja a protonok , ahelyett hogy őket . Ezek az úgynevezett konjugált bázisok. Több savas tulajdonságok azt jelenti, kevesebb adományozó konjugált bázis tulajdonságai , és fordítva.
Lowry - Bronsted savak Matton

Bronsted - Lowry elmélet definiálja egy sav , mint egy proton donor . E modell szerint , a reakció során a hidrogén -klorid és a víz , a termelés és a klorid ionok oxónium , hidrogén- kloridot le, mint egy Bronsted -sav , azaz a proton- donor , a víz a Bronsted bázist, mely nem a proton akceptor . A termék oldalán , hidroxóniumion ionok a Brønsted savak, míg a klorid- ionok a Brønsted bázisok .
Lewis- sav

Lewis elmélet kategorizálja savak alapján elektron párok helyett protonok . Egy Lewis- sav egy elektronpár -akceptor . Ugyanebben a reakcióban a fent leírt , a hidrogén -klorid a Lewis-sav , mert elfogadja elektronok bele üres orbitális által adományozott a víz molekula. Ez összhangban van a határ molekulapálya ( FMO) elmélete , amely osztályozza Lewis savak kölcsönhatásban keresztül legalacsonyabb üres molekulapálya .
Közötti Brønsted -Lowry és Lewis elmélet

Brønsted - Lowry és Lewis elméletek összefonódik . Mindkettő ugyanazon vegyület határozza meg a savak, azonban egy Bronsted sav adományoz hidrogén ionok , míg a hidrogén -ion maga egy Lewis-sav . Brönsted savak tartják a ugyanaz, mint a proton közötti mozgás Lewis bázisok . Emellett Brønsted savak proton adományozók , mert nem rendelkeznek a tartalék elektron pár. A Lewis-savak nem Bronsted savak , mint néhány nem is kell protonok adományozni .