Hogyan mérjük Avogadro- szám , a Lab

vegyi keverékek kémiai reakciók írhatják elő egy adott egységnek, a vakond . Egy mol alkotja 6,022 x 10E23 alegységek ahol E jelöli exponens . Például egy mól vizet tartalmaz, 6.022 x 10E23 vízmolekulával . A szám javasolta az olasz vegyész Amedeo Avogadro 1811-ben , és vált ismertté, mint az Avogadro-szám . 1827-ben , Robert Brown feltéve, hogy az első kísérleti bizonyíték támogatja az Avogadro- szám egyszerű elektrolízis . Ön tervez egy hasonló vizsgálatot , hogy kísérletileg meghatározni Avogadro- számot 1 mol réz . Ez az, amire szüksége van
DC tápellátás
Csatlakozó vezetékek krokodilcsipesz
cink szalag
Réz fémcsík
pontosságú analitikai mérleg 0,0001 g
Acélgyapot
1 M kénsav
250 ml-es főzőpohárba
Laboratory vagy szalaggal
Goggle
latex vagy nitril kesztyűt
Calculator
70 százalékos izopropil-alkohol
Timer
Show More utasítások
elektrolízis
1

tisztítsa meg a réz szalag és a cink szalag távolítja el az olaj maradék és oxidok segítségével acélgyapot . Fém gyakran alakul ki egy vékony réteg -oxid , amely a külső felülete , és a bőr olajok gátolhatja elektrolízis. Miután a tiszta fém , akkor lehet törölni alkohollal , és száradni hagyjuk . A fém csíkok nem kell a bőrrel való érintkezést után már tisztítani.
2

Határozza meg a gramm súlya rézszalagon. A tömeg a rézszalagon fel kell jegyezni , és ki lehet számítani réz atomok át az elektrolízis során .
3

Öntsünk 200 ml kénsavat a 250 ml-es főzőpohárba . Kénsav rendkívül maró hatású, óvatosan kell eljárni .
4

Csatlakoztassa a cink és a réz csíkok összekötő vezetékeket a krokodilcsipesz . Mindkét fémszalagok majd behelyezzük a kénsav és biztosított a szalagot. A fém csíkokat nem érintkezik egymással, vagy az oldalán a pohár .
5

Erősítse csatlakozó vezetéket a DC tápfeszültséget . A huzal csatlakozik a cink szalag van kötve a katód ( -) és a huzal terminál csatlakozik a rézlemezre van csatlakoztatva az anód ( +) csatlakozóhoz.
6

Kezdjük elektrolízis beállításával a hálózati ellátás 0,5 Amper . Fontos, hogy az idő rögzítésének megkezdéséhez elektrolízis kezdődik és mikor ér véget. Rögzíthet adatokat bármely között öt és a 10 perc alatt .
7

távolítsa el a réz szalag a tápfeszültség ki van kapcsolva . A réz szalagot kell tenni, hogy a levegőn teljesen megszáradni . Törölköző szárító szalag megváltoztatná a súlyt , és nem kell elvégezni . Miután a réz szalag teljesen száraz , majd mérjük le , és rögzítse a gramm tömegű .
Kiszámítása az Avogadro- szám
8

Határozza meg a számát Coulombs elektrolízis során . Ez határozza meg konvertáló Amper be Coulombs képlet segítségével Amper x idő ( másodperc) . A meghatározott érték ebben a kísérletben a 0,5 amper 10 percig 0,5 Amp x 6000 s értéke 3000 Coulombs .
9

Számoljuk ki a réz elektronok át az elektrolízis során . Az elektronok kiszámítani Coulombs a 1,602 x 10E -19 , a díj egy elektron . Ezért 3000 Coulombs /1.602x10E -19 értéke 1,873 x 10E22 . Mivel minden atom rezet transzferek elektrolízis során két elektron , ez lenne az egyenértékű 9,365 x 10E21 réz atomok , az egyik fele az elektronok száma . Matton 10. Számítsuk ki a

mólszáma réz fém elveszett a vörösréz szalag elektrolízis során . Ez határozza meg a súly változás előtt és után mért elektrolízis osztva az atom tömege ( g 63,546 mól ) réz . Például 0.0105g rezet kiszámítja a 1.011g /63,546 g egy vakond vagy 1,591 x 10E -2 mol réz át az elektrolízis során .
11

Határozza meg a kísérleti értéket az Avogadro- számot elosztjuk az atomok réz által mol rezet. Az érték az adott példa lehet 9,365 x 10E21 /1,591 x 10E -2 , és egyenlő 5,886 x 10E23 .