Az felhasználása a periódusos

Az elemek periódusos fejlesztette ki Dmitrij Mengyelejev , orosz kémikus , és bemutatni az általa 1869-ben. Abban az időben , benne 65 elemet rendezett rács. Az elemek voltak , és még mindig vannak , besorolása szerint bizonyos tulajdonságait, és atomsúlyuk . Például , az elemeket, hogy a bal oldalon a táblázat nagyobb atomsúlya , mint azok a jobb oldalon. A mai naptól , a periódusos rendszer tartalmazza a 112 elemet . Tények

a periódusos rendszer a legfontosabb hivatkozási kémia. Elemek vannak rajta elrendezve, balról jobbra a sorrendben növekvő atomi számát ( ami általában megfelel a növekvő atomtömeg ) . A sorok a táblázat nevezzük időszakokban. Minél több elektron van egy elem , annál alacsonyabb az időszakban, amelyben megállapításra kerül . Továbbá , hasonló elemek kémiai tulajdonságai , hogy más elemek vannak elrendezve ugyanabban az oszlopban a periódusos rendszer .
Funkció

kifejlesztett Mengyelejev a táblázat olyan, hogy lehetővé tette a elemek amelyek még nem fedezték fel . Például, aki megjegyezte, hézagokat, ahol elemeket még nem voltak ismertek kell helyezni , amely a kémiai tulajdonságait és atomsúlyokat . Helyek még nyitva ma, és az asztal továbbra is kell tölteni új elemekkel . Például öt radioaktív elemek a jóváhagyási folyamat alatt .
Használata

Kémikusok használja a periódusos rendszer megszervezése és tanulmányi elemek találhatók a világban . A táblázat ad nekik alapvető tájékoztatást minden ismert elem , tömb . Minden blokk a periódusos áll specifikus vonatkozó információkat egy elem . Ott van az elem atomi szimbólum (például bór B ) . Van , hogy a rendszám felett szimbólum ( a bór esetében , 5) és atomtömeg a szimbólum alatt ( a bór esetében , 10.81 ) . Az atomi szimbólum egy vagy két betű , amely képviseli az elem. Ez a szám az atomi protonok száma az egyik atom az elem , ami jellemzi az elem kémiai viselkedését. Egy elem atomtömege a teljes tömege a protonok , neutronok és elektronok egy atom az elem .
Jellemzők

egyik fontos jellemzője a periódusos rendszer , hogy milyen kapcsolódik a különböző elemek " elektron konfigurációk . Például , a táblázat 18. csoport áll, a nemes gázok és alkotja az oszlopon a legtávolabbi a táblázat jobb . Nemesgázok ismertek reaktivitás hiánya , és így van egy nagyon stabil elektron konfigurációt. Ez a konfiguráció egy teljes külső héj az elektronok. Másrészt , elemeket a táblázat 1. csoport nevezzük alkálifémek és a legtávolabbi bal oldalán az asztalra. Ide tartozik, hogy nagyon reaktív , mert képesek elveszíteni , és átveheti az elektronok könnyen .
Egyéb jellemzők

van egy progresszió fémek nonmetals az egész asztal időszakok . Csoportok elemei 3 -től 12 átmenetifémek tartalmaznak , amelyek hasonlóak egymáshoz. A hasonlóságok közé tartozik a változó vegyértékű , képes katalizálni , és a képességet, hogy színes vegyületek .