Anyagok előállításához használt hidrogén

A hidrogén a legegyszerűbb és legelterjedtebb eleme a természetben. Ez jelenti körülbelül 1 százalékát a földkéreg , beleértve a víz és a levegő . A hidrogént a terméket elsősorban a kémiai folyamat szénhidrogén fosszilis tüzelőanyagok. Hidrogén is előállítható vízből extrakcióval keresztül egy biológiai termelési alga bio- reaktorban , vagy a vegyi anyagok (azaz a kémiai redukció ), a villamosenergia (azaz elektrolízis ) , és a hő (azaz a termolízis ) . Azonban ezek a módszerek nem használják széles körben , amikor az ömlesztett termékek a hidrogén gáz. Szénhidrogének tól

Az előállítási módszer hidrogén származó szénhidrogén- vegyületeket magában foglalja egy bázis egy szénhidrogén-vegyület , amely követi a reakció felszabadító hidrogén gázt , mint a fő termék. A reakció gyorsítható egy katalizátor és /vagy víz hozzáadása a reakcióelegyhez. Hidrogén gáz így létrehozott mintegy 80 százaléka tiszta . A szénhidrogén- konverzió is termel káros szén -dioxid-gázzal , mint egy mellékterméke . A szén- monoxid elkülöníthető és ártalmatlanítani.
Elektrolízissel

hidrogén gázt is nyert hidrogén ionok elektrolízissel vizet tartalmazó kis savas vagy lúgos . Az egyik eljárás magában foglalja elektrolízise egy meleg, telített oldat bárium-hidroxid oldatot nikkel elektródákat. Hidrogén gáz által termelt víz elektrolízisével nagyon tiszta . Mintegy 18 százaléka a világ termelésének hidrogéngáz úgy kapjuk, ezt elektrokémiai módszerrel. Ez a folyamat lehet gazdaságosan megvalósítható, ahol a villamos energia olcsó. Egy előnyös megvalósítási mód szerint , a megújuló energiaforrások, mint a szélerőművek , napelemek és a vízenergia lehet használni a hidrogén gáz , amely több gazdasági , és nem a szennyezés.
Előkészítése hidrogént a fellépés fémek Matton

hidrogén felszabadítjuk savak vizes oldatai vagy a víz által sok fémet , azaz lítium-, nátrium-és a kálium. amelyek követik hidrogén elektrokémiai sorozat ( azaz elektrokémiai sorozatban fémek elrendezni, hogy a növekvő könnyű csökkentése , vagy képes elveszíteni elektronok ) . Tehát az összes alkálifémek erőszakkal reagálnak a vízzel, és a savas oldatok robbanásszerűen szobahőmérsékleten is .

Egy laboratóriumi méretű , a szokásos módszer a hidrogén előállítására alapul oldást kénsav fémes cink.
víz gáz

Víz gáz fejlődik , amikor a gőz át a piros izzó szén . Víz gáz keverékben gőzzel jelenlétében egy katalizátor vagy vas- kobalt-oxid mint katalizátor promotor 400 fok C átalakul keverékét szén-dioxid és hidrogén gáz. Ebből a keverékből hidrogéngáz kivonjuk eltávolításával a szén-dioxid a felszívódását a víz alatt 20 atmoszféra nyomáson.
A keresetet a Steam Iron

Az egyik nagy ipari skála, hidrogén gáz által termelt gőz közötti reakció és a vas. Steam át a piros - forró vas. A vas regenerálódik melegítéssel víz-gáz , vagy bármely más redukáló gázt és újra használható .