Felhasználása Hidrogén Szabványos Elektródák

A standard hidrogén elektród képviseli a nulla pont skálán elektród potenciálok kémikusok által használt , hogy megértsük redox (azaz kapcsolatos oxidációs-redukciós ) reakciók. Ez alapvetően egy elektróda gáz . Hidrogén gázt injektálunk egy pohár sejt, amely tartalmaz egy platina elektród ( a platina nem vesz részt semmilyen reakciók). A gáz elektródát behelyezzük egy híg savas oldatot ( 1 mol dm -3 H + (aq) ), amelynél a hidrogén -gáz reakcióba lép . A standard hidrogén elektród standard körülmények között tartjuk a hőmérsékletet ( 298 Kelvin- fok ) és nyomáson (1 atmoszféra) . Szabványos hidrogén elektródák sok alkalmazás . Szabványos

IUPAC ( International Union of Pure and Applied Chemistry ) felsorolja a standard hidrogén elektród , mint az egyetemes referencia elektród , mely még ma is , hogy a standard potenciálja nulla standard körülmények között minden hőmérsékleten . A standard hidrogén elektród cellában van kötve egy másik cellába más típusú elektród annak érdekében, hogy mérni a potenciálja , hogy a többi elektródát. A sejteket egy vezeték köti össze , amelyre egy voltmérő ( eszköz mérésére voltban különbségek közötti potenciál különböző pontjain az elektromos áramkör ) is kapcsolódik. Egy só hidat a két sejt zárja az áramkört . A standard hidrogén elektród csatlakozik , mint a bal oldali elektróda .
Kell felismerni potenciálja a vizsgált anyag

standard hidrogén elektród úgy tartják, hogy a potenciális nulla , így a standard elektród potenciálját a vizsgált anyagot kell tekinteni , hogy az megegyezik az egész cellában. Ha ez negatív, akkor a vizsgálandó elektróda van egy nagyobb tendencia, hogy elveszíti az elektronokat , mint a hidrogén . Ha ez pozitív, a vizsgált elektród kevésbé kész elveszíteni elektronok , mint a hidrogén , és valójában van egy tendencia, hogy minél nagyobb az elektronokat , mint a hidrogén . Ez ritkán történik a gyakorlatban , mivel a hidrogén elektróda nehéz használni .
Elektrokémiai sorozat

Standard elektród potenciál a különböző anyagok, össze lehet hasonlítani . Ezek kerülnek annak érdekében, az elektrokémiai sorozat, a legtöbb negatív a legpozitívabb . Anyagok , amelyek nagyon negatív redukálószerek jók , míg a legtöbb pozitív anyagok jók oxidálószerek. Az irány egy redox reakció bármely két anyag között a sorozatban lehet előre összehasonlításával azok szabványos elektród potenciálok . Minél több negatív anyag elveszti a páros elektronok ( oxidált lehet ), míg a pozitív anyagot kapnak őket ( csökken ) . A különbség legyen több, mint 0,3 V a reakció fordul elő normál körülmények között , de.