a kálium-és nátrium-cianid reagál a vízzel és CO2 , hidrogén- cianid gáz. A nátrium -cianid valamivel több reakcióképes; kapcsolatba nitrátok , peroxidok, klorátok, salétromsav és robbanást okozhat . Kálium-cianid fog robbanni a kapcsolatot a nitrogén -klorid és néhány nitrátok . A nátrium- cianid is veszélyesebb kezelni , hiszen a CO2 mennyiségét a levegőben ahhoz, hogy reagáljon , hogy engedje el a hidrogén-cianid gáz.
Olvadás-és forráspontja
a nátrium-és a kálium -cianid különböző hőmérsékleteken, amelyeken fordulnak szilárdból folyékony (olvadás ) és folyékony gáz (forrás) , nátrium- cianid ezzel mind alacsonyabb hőmérsékleteken . Kálium-cianid olvad 1173 fok, és forr 2957 fok , míg a nátrium-cianid olvad 1045 fok, és forr 2725 fok .
Sűrűsége és Molekuláris Mass
Sűrűség leírja a tömeg egy adott térfogatú anyag . A nátrium -cianid sűrűbb 1,6 gramm milliliterenkénti képest 1,52 gramm milliliterenként a kálium-cianid . A molekulatömegeket - kifejezett skálán , ahol egyetlen szénatom tömege pontosan 12 - is eltérő, nátrium- cianid , amelynek molekulatömege 49,01 és kálium-cianid tömege 65.12 .
Trade Names
kálium-cianid is ismert kálisó . Nátrium -cianid több kereskedelmi nevek , hogy ismert, mint Cyanasalt H és S Cyanobrik , Cyanogran , Cymag , nátriumsó vagy kéksavsója szóda. Hidrogén-cianid olyan gyűjtőfogalom alkalmazzák a kálium-és nátrium-cianid .